Descrição
Apostila Pref Lages SC 2021 Professor Ensino Médio Química
Cargo: Professor de Ensino Médio Química
Editora: DOMINA CONCURSOS
Edição: 2021
Nível: Superior
Edital: IBAM
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Conhecimentos Básicos
(Totalmente de Acordo com Edital 2021)
Português:
1. Análise e interpretação de textos verbais e não verbais: compreensão geral do texto; Coesão e coerência textual; Intertextualidade; Inferências; Estrutura e organização do texto e dos parágrafos; 2.Funções da linguagem; 3. Frase, oração e período. Termos essenciais da oração: sujeito e predicado. 4. Acentuação gráfica. 5. Pontuação. 6. Ortografia. 7. Emprego do acento indicativo da crase. 8. Classes gramaticais (substantivo, adjetivo, numeral, artigo, verbo, pronome, advérbio, interjeição, conjunção e preposição). 9. Flexões nominais e verbais. 10. Concordância nominal e verbal. 11. Tempos e modos verbais. 12. Aspectos semânticos: sinonímia, antonímia, homonímia e paronímia; 13. Polissemia. 14. Ambiguidade
Aspectos Legais da Política Educacional:
LDB e suas alterações. Estatuto da Criança e do Adolescente – ECA – Lei nº 8.069, de 13 de julho de 1990. Resolução CNE/CEB nº4 de 13 de julho de 2010: Diretrizes Curriculares Nacionais para a Educação Básica. Política Nacional de Educação Especial na Perspectiva de educação inclusiva. Plano Nacional de Educação no contexto das políticas atuais. Currículo escolar. Didática, planejamento e organização dos processos educativos. A avaliação e seu papel nos processos de aprendizagem. Projeto Político Pedagógico: princípios e finalidades. Currículo Base do Território Catarinense: Introdução; A diversidade como princípio formativo na educação básica. Resolução Nº 7, de 14 de dezembro de 2010. Diretrizes Curriculares do Sistema Municipal de educação – DCSMEL: Princípios e Fundamentos do Percurso Formativo; Pressupostos Teóricos e Metodológicos do Processo de Ensino e Aprendizagem.
Conhecimentos Específicos
(Totalmente de Acordo com Edital 2021)
COMPOSIÇÃO E TRANSFORMAÇÃO DOS SISTEMAS MATERIAIS: Introdução ao Estudo da Química. Aplicabilidades da química. Conceitos Importantes para o estudo da química Matéria (materiais). Energia. Formas de Energia. Energia alternativa. Estudo dos Materiais. Estados Físicos dos Materiais. Mudanças de Estado Físico. Ponto de fusão e ebulição de algumas substâncias. Transformação dos Materiais. Fenômenos físicos e químicos. ESTUDO DO ÁTOMO: Modelos Atômicos. Estrutura do Átomo. Núcleo (partículas atômicas). Eletrosfera (camadas da eletrosfera). Número atômico. Número de massa. Formação de íons (ânions e cátions). Semelhança Atômicas (Isótopia, isobaria, isotonia isoeletrônicos). Elemento Químico (simbologia, aplicabilidades). Energia atômica. Produção de Energia atômica. Acidentes nucleares. TABELA PERIÓDICA: Grupos (famílias) e períodos. Classificação dos elementos na tabela periódica. Nomes especiais de alguns grupos (famílias). Classificação dos elementos em; metais, semi-metais, ametais, gases nobres. INTERAÇÕES ATÔMICAS E MOLECULARES: Camada de Valência. Teorias: dueto e octeto. Ligações químicas: Ligação Iônica, Eletrovalente ou Heteropolar. Ligação Covalente, Molecular ou Homopolar. Ligação Metálica. Polaridade das ligações e das moléculas. Ligações apolares e ligações polares. Forças Intermoleculares. Dipolo; Pontes de Hidrogênio. Forças (ou ligações de Van der Waals. Número de oxidação. FUNÇÕES INORGÂNICAS: Ácidos. Bases ou Hidróxidos. Sais. Óxidos. REAÇÕES QUÍMICAS: Balanceamento. Classificação das Reações Químicas. De síntese ou de adição. De análise ou de decomposição. De deslocamento ou de substituição ou de simples troca. De dupla troca ou de dupla substituição. MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR: Unidade de Massa Atômica. Massa Atômica. Massa Molecular. Conceito de Mol. Massa Molar. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: Massa atômica – massa molecular. Quantidade de matéria – massa molar – número de Avogadro – volume molar. Leis Ponderais: Lavoisier e Proust. Fórmulas: mínima, percentual e molecular. Cálculos estequiométricos. INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA: Local de Trabalho do Químico (segurança em laboratório). Aparelhagem utilizada em laboratório. ÁTOMO, SUBSTÂNCIA E MISTURA: Átomo. Substâncias: simples (alotropia) e composta. Misturas: Homogêneas e Heterogêneas. SOLUÇÕES: Soluções. Solubilidade de Substâncias e curvas de solubilidade. Tipos de soluções: saturada, insaturada e super-saturada. Aspectos Quantitativos das Soluções. Concentração de soluções: concentração comum (em massa). Densidade da solução. Título ou fração em massa. TERMOQUÍMICA: Conceito. Entalpia: reações endotérmicas e exotérmicas. Fatores que influem na variação da entalpia. Calor de reação: formação, combustão e energia de ligação, neutralização e solução. Lei de Hess. Energia nuclear. ELETROQUÍMICA: Reações de oxiredução. Série de reatividade química. Pilhas. Eletrólise em meio aquoso. CINÉTICA QUÍMICA: Velocidade de reação: conceito. Associar os fatores que influenciam na velocidade da reação aos fatos do cotidiano. Tipos de catálise. EQUILÍBRIO QUÍMICO: Condições de ocorrência do equilíbrio. Constante de equilíbrio: Kc e Kp. Deslocamento do equilíbrio: Princípio de Le Chatelier, influência da pressão, da temperatura e da concentração no equilíbrio químico. Equilíbrio iônico: pH e pOH. Hidrólise de sais: caráter ácido e básico de sais. COMPOSTOS ORGÂNICOS: Conceito e evolução da Química Orgânica. Características do Elemento Carbono. Tetravalência do Carbono (definir monovalência, bivalência e trivalência). Encadeamento. Classificação dos átomos de carbono (em cadeias). Classificação de cadeias carbônicas. Anel aromático. FUNÇÕES ORGÂNICAS: Conceito, classificação, fórmula geral e nomenclatura oficial e usual dos compostos orgânicos: Hidrocarbonetos. Petróleo. Álcool. Aldeídos. Cetonas. Éter. Ésteres. Haletos. Aminas. Aplicações dos compostos orgânicos. ISOMERIA: Isomeria plana: cadeia, posição, função. Isomeria espacial: geométrica e ótica. REATIVIDADE DAS MOLÉCULAS ORGÂNICAS: Tipos de ruptura entre átomos da molécula. Efeito indutivo e mesomérico. Teorias ácido-base de Brönsted-Lowry e Lewis. Caráter ácido e básico dos compostos orgânicos. Reagentes nucleófilos e eletrófilos. REAÇÕES ORGÂNICAS: Reação de substituição em alcanos, benzeno, tolueno, fenol e ácido benzóico: halogenação, nitração e sulfonação. Reações de substituição nucleófilas em haletos orgânicos frente à água. Reações de substituição nucleófilas em haletos e alcinos: hidrogenação, halogenação, hidratação e halogenídretos. Reações de adição em alcenos e alcinos: hidrogenação, halogenação, hidratação e halogenídretos. Reações de adição em aldeídos e cetonas. Eliminação em haletos orgânicos. Eliminação em álcoois. Reações de ácidos carboxílicos e obtenção de derivados: haletos de acila, anidridos, ésteres e amidas. Oxidação de alcenos. Oxidação de álcoois. Oxidação de aldeídos. QUÍMICA ORGÂNICA DESCRITIVA: Petróleo e carvão. Química dos seres vivos: Glicídios, Lipídios (glicerídios e cerídios), Proteínas (Aminoácidos). Polímeros sintéticos.
Apostila Pref Lages SC 2021 Professor Ensino Médio Química
